руферат на тему окислювально відновні реакції

Реферат Окислювально-відновні реакції. Страница 1 из 2 | Следующая страница. Міністерство освіти і науки Російської Федерації. Федеральне агентство за освітою. Державний технічний університет. >Окислительно-восстановительние реакції. Методичні вказівки. до виконання лабораторних робіт й розв'язання завдань. За виконання лабораторної роботи необхідно записати у щоденник тему роботи, вказати мета досвіду, сформулювати його теоретичне обгрунтування, записати спостереження, рівняння які протікають реакцій, здогадатися з вищесказаного. Правила техніки безпеки. 1. До всякої роботи слід розпочинати тоді, коли всі етапи її відомий і не викликають сумнівів.

Просмотр содержимого документа «Реферат по теме - Окислительно-восстановительные реакции». МИНОБРНАУКИ РОССИИ. федеральное государственное бюджетное образовательное учреждения высшего образования. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ЯЧЕЙКА. (ОВР идет в направлении, обратном самопроизвольному) сокращенная форма записи: Глава 5. ПРЕПОДАВАНИЕ ТЕМЫ «ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ» В ШКОЛЕ. 5.1 Требования стандарта к изучению темы «Окислительно-восстановительные реакции». Опираясь на новый образовательный стандарт по химии 2004 г., можно выделить обязательный минимум содержания знаний и умений в курсе химии

Окислювально-відновні реакції, хімічні реакції, що супроводжуються зміною окислювальних чисел <# "21" src = "doc_zip1.jpg"/> = Zn2 +. Відновленням називається приєднання електронів атомом, молекулою або іоном: Cl2 + 2 = 2Cl . Реферат на тему: Вибір реактора для проведення реакції окислення сірчистого ангідриду в сірч . Український реферат переглянуто разів: | Коментарів до українського реферату: 0. Наверх Зворотнiй зв'язок.

Такі реакції називаються окисно-відновними, наприклад: У процесі цієї реакції ступінь окиснення Цинку змінюється від 0 до +2, а Гідрогену – від +1 до 0. Отже, це окисно-відновна реакція. Речовини, до складу молекул яких входять атоми, здатні приєднувати електрони, тобто знижувати свій ступінь окиснення, називаються окисниками. Речовини, до складу молекул яких входять атоми, здатні віддавати електрони, тобто підвищувати свій ступінь окиснення, називаються відновниками. Окисно-відновні реакції мають величезне значення, особливо для підтримування життєдіяльності біологічних систем. Процеси фотосинтезу, дихання, травлення – все це ланцюги окисно-відновних реакцій.

Окислювально-відновні реакції (ОВР) - це зустрічно-паралельні хімічні реакції, що проходять із зміною ступенів окислення атомів, що входять до складу реагуючих речовин, що реалізуються шляхом перерозподілу електронів між атомом-окислювачем і атомом-відновником. 1. Опис. В процесі окислювально-відновної реакції відновник віддає електрони, тобто окислюється; окислювач приєднує електрони, тобто відновлюється. Причому будь-яка окислювально-відновна реакція являє собою єдність двох протилежних перетворень - окислення і відновлення, що відбуваються одночасно і без відриву одного від іншого. 1.1. Оки.

Тема работы: Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення, відновлення, окисники, відновники по предмету Педагогика. Размер: 111.93 КБ. Содержит 12158 знаков, 3 таблицы и 5 изображений.Міністерство освіти і науки України .Кіровоградський державний педагогічний університет ім. В. Винниченка .Конспект уроку .З хімії .З теми . Окисно відновні.

В презентації розкривається суть окисно-відновних реакцій, їх значення в природі та побуті. Розглядаються найпоширеніші ОВР.Процеси фотосинтезу, дихання, травлення – все це ланцюги окисно-відновних реакцій. Ці реакції відіграють чи не найважливішу роль при утворенні власних полімерних компонентів, забезпечуючи організм структурними складовими та енергією.. Презентація на урок Хімія скачати.

Всі окислювально-відновні реакції можна розділити на наступнітипи: 1.Реакціі міжатомних і міжмолекулярної окислення-відновлення-обмінелектронами відбувається між різними атомами, молекулами або іонами. Наприклад, найпростіші реакції сполуки і заміщення: 2Ca + O2 = 2CaO. 2Hl + Br2 = 2HBr + I2.

О́кисно-відно́вна реа́кція (заст. укр. оки́снювально-відно́вна реа́кція) — хімічна реакція, яка відбувається зі зміною ступеня окиснення атомів, що входять до складу реагентів, і реалізується перерозподілом електронів між атомом-окисником та атомом-відновником. У процесі окисно-відновної реакції відновник віддає електрони, тобто окиснюється; окисник приєднує електрони, тобто відновлюється. Причому будь-яка окисно-відновна реакція являє собою єдність двох протилежних перетворень — окиснення та.

ОКИСЛЮВАЛЬНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. Окислювально-відновні реакції (ОВР) - реакції, при протіканні яких змінюються ступені окислення елементів, що входять до складу реагуючих речовин. Окислювач - речовина, що містить атоми, здатні приймати електрони. Приєднання електронів супроводжується зниженням ступеня окислення атома, при цьому окислювач відновлюється.

Окислювально – відновні процеси. Усі хімічні реакції можна розділити на дві групи: ü ступені окиснення елементів залишаються незмінними (реакції обміну, гідролізу, дисоціації, тощо); ü супроводжуються зміною ступенів окиснення елементів (окисно – відновні реакції). Процеси окиснення та відновлення споріднені між собою. Коли одна речовина віддає електрони і окиснюється, то обов’язково має бути інша, яка приєднує електрони і відновлюється.

Окиснювально-відновні рівноваги. План. 1. Окислювально-відновні (ОВР) реакції, основні поняття. 2. Константа рівноваги окислювально-відновних реакцій. 3. Вплив різних факторів на величину окиснювально-відновного потенціалу. 4. Застосування окиснювально-відновних рівноваг в аналізі. 1. Окислювально-відновні (ОВР) реакції, основні поняття. Ступінь окиснення – це формальний заряд атома, який вираховують виходячи з припущення, що молекула складається з іонів. Окиснення – це процес віддавання електронів. Відновлення – це процес приймання електронів. Окиснювально-відновні реакції – це реакції, які в.

Окисно-відновні реакції в аналітичній хімії - онлайн-чтение. Скачать реферат. « Назад. Вперед ». Внимание! На данной странице представлен текст работы для ознакомления, который может не иметь нормального форматирования, картинок и таблиц. При скачивании работы вы получите полноценный документ.

Окисно-відновні реакції (ОВР) будемо розглядати, користуючись методом електронного балансу: 4Р0 + 5О20 = 2Р2+5О5-2. Р0 - 5е = Р+5 4 - реакція окиснення. О20 + 4е = 2О-2 5 – реакція відновлення. Р0 - відновник; О20 - окисник. Розгляд реакцій як ОВР методом електронного балансу використовується для урівнювання рівнянь реакцій, якщо класичним способом є неможливо. Додаткові вправи: Розглянути реакції як окисно-відновні методом електронного балансу, вказати окисник та відновник, реакції окиснення і відновлення: 1.⃰ Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. 2.⃰ K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O !

3. Типи окислювально-відновних реакцій. Використана література. 1. Значення окислювально-відновних процесів. Окислювально-відновні процеси належать до числа найбільш розповсюджених хімічних реакцій і мають величезне значення в теорії і практиці. Окислювально-відновленні процеси - одні з найважливіших процесів природи. Дихання, засвоєння вуглекислого газу рослинами з виділенням кисню, обмін речовин і ряд інших хімічних процесів в своїй основі є окислювально-відновними реакціями.